El número de Avogadro es 6,023 x 10ˆ23.
Este número se utiliza para saber el peso de los átomos y a su vez de moleculas.
Inicialmente, para saber el peso de una moleculas, se debe saber el peso en total de los atomos que la componen, así que iniciaremos con eso.
Usualmente, en la tabla periodica de los elementos quimicos, se nombran también la masa atómica del elemento. la cual se puede utilizar para saber la cantidad de atomos que hay en cierta candidad de sustancia.
Ejemplo: La masa atómica del elemento Hidrogeno (H) es de 1.0079.
La masa atómica del elemento Potasio (K) es de 39.098.
La masa atómica del elemento Cloro (Cl) es de 35.453
(estas masas pueden variar en sus unidades decimales, pero no en las unidades totales)
Estos pesos se miden en u.m.a's o "Unidades de Masa Atómicas", que son el equivalente a los atomo-gramos.
Así que para encontrar cuantos gramos hay en en 2.3 moles de H se haría el siguiente proceso:
2.3 (las moles de H)x1.0079 u.m.a/mol=2.31817 g de H
¿Cuántos u.m.as de K hay en 2.4 moles de K?
Se hace el mismo procedimiento:
2.3 x 39.098/mol=89.925 g de K
Ahora, para encontrar el peso de una molecula es hacer el procedimiento anterior con cada elemento y luego se suman los resultados.
Ejemplo:¿Cuanto pesa la melecula H2O?
Lo primero que se debe hacer es saber cuantos elementos componen esta molecula y cuáles son.
En este caso son solo 2 elementos, H y O.
Se buscan sus pesos relativos H=1.0079 y O=15.9994
Ahora, como son dos (2) átomos de H, el peso del H se multiplica por 2.
Es decir, queda así: 1.0079 x 2 = 2.0158 (los 2 atomos de H)
y a esto se le adiciones el átomo de O
Así: 2.0158 + 15.9994 = 18.0152
El peso total de la molecula es de 18.0152 g.a
Ahora empezamos a usar el número de Avogadro.
Recordemos que este número es: 6.023 x 10ˆ23
Este número se usa también para saber cuanto pesa el atomo y cuánto átomos hay en cierta candidad de alguna sustancia.
¿Cuantos átomos hay en 2.98 mols de B?
2.98 mols de B
B=10.811
se hace la multiplicacion correspondiente
1 mol tiene 6.023x10ˆ23 atomos
(6.023x10ˆ23) x2.98 = 17.94854 x 10ˆ23 átomos
Pero...¿qué es un mol?
El mol es la unidad de medidad de la cantidad para los atomos, moleculas y otras particulas atómicas. Es como decir un par de manzanas o peras, o una dozena de autos, solo que este se usa para las particulas ya mencionadas.
Ahora que se tiene claro este concepto, podemos empezar a resolver ecuaciones con mols y las masas atómicas de los elementos.
¿Cuántas moles de Flúor hay en 3g de Flúor (F)?
3g x (1mol/18.9984) = 0.1579 mols de Flúor.
¿Cuántos atomo de He (Helio) hay en 3 g de He?
3g x (6.023x10ˆ23/1g)=18.069 x 10 ˆ 23 atomos
¿Cuánto pesa 1 átomo de H?
Según lo visto de moles. 6.023 x 10ˆ23 pesan1.0079 g,
Hasí que el procedimineto es:
1.0079/6.023x10ˆ23=0.167342 x 10ˆ-23g
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